Synthèse, caractérisation et comportement électrochimique de complexes de Cu(II) et Ni (II) avec des ligands bidentates

Abstract

Ce travail a fait l'objet d'une synthèse de complexes mixtes de Cu (II) et Ni (II) avec la diméthylglyoxime en tant que ligand principal, et de la morpholine, l'ortho-phènylènediamine et des acides aminés (méthionine, alanine) en tant que ligands secondaires. Les complexes ont été synthétisés à l'aide d'un dispositif de chauffage à reflux. Les complexes sont solubles que dans des solvants organiques. Les complexes obtenus sont des poudres de différentes couleurs très stables à l'air libre avec des températures de fusion supérieures à 230°C. Les complexes ainsi obtenus ont ensuite été caractérisés par des méthodes analytiques; telles que la spectroscopie IR et UV-visible, des mesures de conductivité, points de fusion, l'absorption atomique et la voltamètrie cyclique. Les spectres IR montrent que tous les ligands sont coordonnés à l'ion métallique de manière bidentate avec des sites donneurs NN de H2dmg et OPD, et des sites donneurs NO de Morph, Ala et Met. Les données spectrales UV-visible suggèrent que tous les complexes sont de géométrie octaédrique sauf le complexe de Ni(II) à base de la méthionine qui est tétraédrique et le complexe de Cu(II) à la base de l’alanine qui est un plan-carré. Les données de conductance molaires révèlent que tous les complexes sont non électrolytes à part le complexe de Ni(II) à base de la méthionine et le complexe de Cu(II) à base de l’alanine qui sont électrolytes. Le pourcentage de métal a été déterminé par la spectroscopie d'absorption atomique. A la fin nous avons étudié leur comportement électrochimique en utilisant la voltamètrie cyclique qui a montré l’irréversibilité des complexes.